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Al, Aluminium |
| allgemeines |
silbrig-weißes Leichtmetall |
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Bestandteil der Erdhülle: 7,47 % |
| atomare Eigenschaften |
| Ordnungszahl | 13 |
| Atommasse | 26,9815385 |
| Atomradius | berechnet | 118 pm |
| Kovalent | 121 pm |
| Van-der-Waals | 184 pm |
| Austrittsarbeit | 4,06–4,26 eV |
| Ionisierungsenergie | 1. | 577,5 kJ/mol |
| 2. | 1816,7 kJ/mol |
| 3. | 2744,8 kJ/mol |
| 4. | ? kJ/mol |
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physikalische Eigenschaften |
| Dichte | 2,7 g/cm3 |
| Mohshärte | 2,75 |
| Kristallstruktur | kubisch flächenzentriert |
| paramagnetisch | Χm = 2,1 · 10-5 |
| Schmelzpunkt | 660,2 °C |
| Siedepunkt | 2470 °C |
| Molares Volumen | 10 · cm3 / mol |
| Verdampfungswärme | 284 kJ/mol |
| Schmelzwärme | 10,7 kJ/mol |
| Elektrische Leitfähigkeit | 37,7 * 106 A/(V · m) |
| Wärmeleitfähigkeit | 235 W/(m · K) |
| Spezifische Wärmekapazität | 897 J/(kg · K) |
| Schallgeschwindigkeit | 6250-6500 (Longitudinalwelle); 3100 (Scherwelle) m/s |
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| chemische Eigenschaften |
| Periode | 3 |
| Gruppe | 13 |
| Block | p |
| Oxidationszahlen | 1, 2, 3 |
| Elektronegativität | 1,61 |
| Normalpotential | -1,676 V | Al+++ + 3 e− → Al |
| Elektronenkonfiguration | [Ne] 2s2 2p1 |
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| Isotope |
| Isotop | Anteil | Halbwertszeit |
Zerfallsart | Energie | Zerfallsprodukt |
| 25Al | - | 7,183 s | Elektroneneinfang |
4,277 MeV | 25Mg |
| 26Al | Spuren | 717.000 a | Elektroneneinfang |
4,004 MeV | 26Mg | Bei der Entstehung der Planeten häufig. Erzeugte die Wärme im Innern früher Planeten. |
| 27Al | 100% | stabil | |
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| 28Al | - | 2,2414 min | β− |
4,642 MeV | 28Si |
| 29Al | - | 6,56 min | β− |
3,680 MeV | 29Si |
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| Verbindungen |
| Al(OH)3 | Aluminiumhydroxid |
Hauptbestandteil von Bauxit. |
Schmelzpunkt 2045°C |
| Al P |
Aluminiumphosphid |
Insektizid, Rodentizid. |
Bildung von Phosphorwasserstoff |
| TMA |
Trimethylaluminium |
Methylierungs-Reagenz. |
Farblose Flüssigkeit, reagiert explosionsartig mit Wasser. |
| Na3Al F6 |
Kryolith |
Schmelzpunkt 950°-970°C |
Löst Al(OH)3. Elektrolytische Gewinnung von Aluminium. |
| AL Cl3 |
Aluminiumchlorid |
2,44 g/ccm, Sublimationspunkt 180 °C, 262 °C Zersetzung. |
Löslichkeit in Wasser 450 g/l bei 20 °C |
farblose, hexagonale Kristalle, stark hygroskopisch. In feuchter Luft Hydrolyse zu Chlorwasserstoff und Aluminiumoxidchlorid. |
| Al N |
Aluminium-Nitrid |
> 2400°C Zersetzung
bei Kontakt mit Wasser allmähliche Hydrolyse unter Ammoniakbildung |
weißer, brennbarer, aber schwer entzündbarer pulverförmiger
Feststoff mit ammoniakartigem Geruch,
3,26 g/ccm
Wärmeleitfähigkeit 180 W/(m·K) |
Aluminiumnitridkeramik wird bei 1800 °C drucklos gesintert. |
| Zeolithe |
kristalline Alumosilikate |
Zeolith A: Na12[(AlO2)12(SiO2)12] · 27 H2O |
Absorber, Ionenaustauscher, Katzenstreu, Wasserenthärter |
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| Minerale |
| Name |
Formel | Mohshärte |
Dichte (g/cm3) |
Brechungsindex nα = |
Schmelzpunkt °C |
Bemerkungen |
| Korund, Rubin, Saphir |
Al2O3 |
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| Aluminit, Hallesche Erde |
Al2[(OH]4 | SO4] * 7 H2O |
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| dichte weiße Knollen |
| Böhmit |
Al O(OH) |
3,5 |
3,08 |
nα 1,644
nβ 1,654
nγ 1,661 |
| Bestandteil von Bauxit.
(APYRAL® AOH von Nabaltec) ist ein hochtemperaturbeständiges Aluminium-Oxid-Hydroxid. Der funktionale Füllstoff wird als Trägerrohstoff für Katalysatoren oder als Flammschutzmittel in Leiterplatten eingesetzt. |
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| Verwendung |
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| Reaktionen |
Erste Aluminium-Herstellung durch Wöhler: 4 AlCl3 + 3 K → Al + 3 K Al Cl4 |
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Teil von |
Periodensystem |
Anorganische Chemie |
Chemie |