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Br, Brom |
| allgemeines |
Halogen. Die schwere rotbraune Flüssigkeit bildet chlorähnlich riechende Dämpfe, die giftiger sind als Chlor. |
6 ppm in der Erdhülle, ?/l Meerwasser |
| atomare Eigenschaften |
| Ordnungszahl | 35 |
| Atommasse | 79,904 |
| Atomradius | 115 | berechnet | 94 pm |
| Kovalent | 120 pm |
| Van-der-Waals | 185 pm |
| Austrittsarbeit | ? |
| Ionisierungsenergie | 1. | 1139,9 kJ/mol |
| 2. | 2103 kJ/mol |
| 3. | 3470 kJ/mol |
| 4. | 4560 kJ/mol |
| 5. | 5760 kJ/mol |
| 6. | 8550 kJ/mol |
| 7. | 9940 kJ/mol |
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physikalische Eigenschaften |
| Dichte | 3,12 kg/cm3 |
| Mohshärte | |
| Kristallstruktur | orthorhombisch |
| diamagnetisch | Χm = -2,8· 10-5 |
| Schmelzpunkt | −7,3 °C |
| Siedepunkt | 58,5 °C |
| Molares Volumen | 19,78 · cm3 / mol (fest) |
| Verdampfungswärme | 30 kJ/mol |
| Schmelzwärme | 5,8 kJ/mol |
| Elektrische Leitfähigkeit | ? * 106 A/(V · m) |
| Wärmeleitfähigkeit | 0,12 W/(m · K) |
| Spezifische Wärmekapazität | ? J/(kg · K) |
| Schallgeschwindigkeit | ? m/s |
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| chemische Eigenschaften |
| Oxidationszahlen | ±1, 3, 5, 7 |
| Normalpotential | 1,066 V |
Br + e- → Br- |
| Elektronegativität | 2,96 |
| Elektronenkonfiguration | [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
| Periodensystem | Gruppe 17 , Periode 4, Block p |
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| Isotope |
| Isotop | Anteil | Halbwertszeit |
Zerfallsart | Energie | Zerfallsprodukt |
| 77Br | - | 57,036 h |
Elektroneneinfang | 1,365 MeV | 77Se |
| 78Br | - | 6,46 Minuten |
Elektroneneinfang | 3,574 MeV | 78Se |
| 79Cl | 50,69% | - | - |
- | - |
| 80Br | - | 17,68 Minuten |
β− | 2,004 MeV | 80Kr |
| Elektroneneinfang | 1,871 MeV | 80Se |
| 81Cl | 49,31% | - | - |
- | - |
| 82Br | - | 35,30 h |
β− | 3,093 MeV | 82Kr |
| 83Br | - | 2,40 h |
β− | 0,972 MeV | 83Kr |
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| Verbindungen |
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| Verwendung |
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Teil von |
Periodensystem |
Anorganische Chemie |
Chemie |