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F, Fluor |
| allgemeines |
Halogen, blasses, gelbliches Gas |
Bestandteil der Erdkruste: 0,028 % |
| atomare Eigenschaften |
| Ordnungazahl |
9 |
| Atommasse |
18,998403163 |
| Atomradius |
berechnet |
42 |
| Kovalent |
71 |
| Van-der-Waals |
147 |
| Austrittsarbeit |
eV |
| Ionisierungsenergie |
1. |
1681 kJ/mol |
| 2. |
3374,2 kJ/mol |
| 3. |
6050,4 kJ/mol |
|
physikalische Eigenschaften |
| Dichte |
1,6965 kg/m3 |
| diamagnetisch |
Χm= - |
| Schmelzpunkt |
-219,62 °C |
| Siedepunkt |
-188 °C |
| Molares Volumen |
11,2 · ml / mol (fest) |
| Verdampfungswärme |
6,32 kJ/mol |
| Schmelzwärme |
0,2552 kJ/mol |
| Elektrische Leitfähigkeit |
* 103 A/(V · m) |
| Wärmeleitfähigkeit |
0,0279 W/(m · K) |
| Spezifische Wärmekapazität |
J/(kg · K) |
| Schallgeschwindigkeit |
m/s |
|
| chemische Eigenschaften |
| Oxidationszahlen |
-1 |
| Elektronegativität |
4 Pauling |
| Normalpotential |
2,97V F + e -> F- |
| Elektronenkonfiguration |
[He] 2s2 3p5 |
| Periodensystem |
Gruppe17 , Periode 2, Block p |
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| Isotope |
| Isotop |
Anteil |
Halbwertszeit |
Zerfallsart |
Energie |
Zerfallsprodukt |
| 17F |
- |
64,49 s |
Elektroneneinfang |
2,761 MeV |
17O |
| 18F |
- |
109,77 min |
ß+, Elektroneneinfang |
1,656 MeV |
18O |
| 19F |
100% |
stabil |
- |
- |
- |
| 20F |
- |
11,00 s |
ß- |
7,025 MeV |
20Ne |
| 21F |
- |
4,158 s |
ß- |
5,684 MeV |
21Ne |
|
| Verbindungen |
| SF6 |
Isolier-Gas für Hochspannungen und Schalter |
| FH |
Fluorwasserstoffsäure |
| Spezialsäuren |
Fluoroborsäure, Fluorozirkonsäure, Fluortitansäure, Fluorkieselsäure |
| Salze |
Ammoniumbifluorid, Ammoniumpolyfluorid, Natriumbifluorid, Aluminiumfluorid |
| Fluor-Zitronenbsäure |
hochgiftig
Bildquelle: Ed (Edgar181), Public domain, via Wikimedia Commons |
Hemmt die Aconitase (Umwandlung von Citrat oder Isocitrat in Aconitat. Teil des Citratzyklus und des Glyoxylatzyklus. |
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| Minerale |
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| Fluorapophyllit-(K) |
K Ca4[(F,OH)|(Si4O10)2]·8 H2O |
seltenes Mineral. Gruppe: Apophyllite. Mineralklasse: Silikate und Germanate. |
bildet bis 20 cm große, dipyramidale, prismatische, isometrisch-pseudokubische oder nach tafelige Kristalle |
farblos, weiß, rosa, gelb, grün |
| Kryolith |
Na2NaAlF6 |
Elektrolytische Aluminium-Gewinnung |
Bildquelle: Kelly Nash, CC BY 3.0 , via Wikimedia Commons |
| Flussspat, Fluorit |
CaF2 |
Wird durch Schwefelsäure gelöst
Blaue bis blaugrüne Fluoreszenz, Phosphoreszenz, Tribolumineszenz |
Bildquelle: Rob Lavinsky, iRocks.com – CC-BY-SA-3.0, CC BY-SA 3.0 , via Wikimedia Commons |
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| Verwendung |
|
| Biologie |
Fluorvergiftung |
Teil von |
Periodensystem |
Anorganische Chemie |
| Quellen |
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