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Li, Lithium |
| allgemeines |
weiches, grau-weißes Leichtmetall |
Massenanteil an der Erdhülle 60 ppm |
| atomare Eigenschaften |
| Ordnungszahl |
3 |
| Atommasse | 6,94 |
| Atomradius | 145 pm |
| berechnet | 167 pm |
| Kovalent | 128 pm |
| Van-der-Waals | 182 pm |
| Austrittsarbeit | 2,9 eV |
| Ionisierungsenergie |
1. | 520,2 kJ/mol |
| 2. | ? kJ/mol |
| 3. | ? kJ/mol |
| 4. | ? kJ/mol |
|
physikalische Eigenschaften |
| Dichte | 0,534 g/cm3 |
| Mohshärte | 0,6 |
| Kristallstruktur |
kubisch raumzentriert |
| paramagnetisch |
Χm = 1,4 · 10-5 |
| Schmelzpunkt | 180,54 °C |
| Siedepunkt | 1342 °C |
| Molares Volumen |
13,2 · cm3 / mol |
| Verdampfungswärme | 145,92
kJ/mol |
| Schmelzwärme | 3 kJ/mol |
| Elektrische Leitfähigkeit | 10,6
* 106 A/(V · m) |
| Wärmeleitfähigkeit | 85 W/(m ·
K) |
| Spezifische Wärmekapazität |
3482 J/(kg · K) |
| Schallgeschwindigkeit | 6000 m/s |
|
| chemische Eigenschaften |
| Oxidationszahlen | +1 |
| Normalpotential | - 3,04 V |
Li+ + e- → Li |
| Elektronegativität | 1,31 |
| Elektronenkonfiguration | [He]
2s1 |
| Periodensystem | Gruppe 1 , Periode 2,
Block s |
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| Isotope |
| Isotop | Anteil |
Halbwertszeit |
Zerfallsart | Energie | Zerfallsprodukt |
| 6Li | 7,4 % |
Stabil | - |
- | - |
| 7Li | 92,6 % |
Stabil | - |
- | - |
|
7Li/6Li als Anzeiger für die Reaktivität der Landoberfläche
Tonminerale nehmen bevorzugt 6Li auf. (hohe Reaktivität)
Das Porenwasser ist also verarmt an 6Li.
Ist der Grad der Verwitterung sehr hoch so werden Tonminerale wieder aufgelöst.(geringe Reaktivität)
Je höher das 7Li/6Li in den Kalkschalender Meeresbewohner ist, desto höher war die Reaktivität der Landoberfläche in der Vergangenheit. |
| Verbindungen |
| LiMnO2 |
Lithium-Mangan-Dioxid |
Akku-Kathode |
| LiCoO2 |
Lithium-Kobalt-Dioxid |
Akku-Kathode |
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| Salze |
| LiCl |
|
| Li2CO3 |
Wichtiges Handelsprodukt |
| LiClO4 |
Lithium-Perchlorat |
Akku-Elektrolyt |
| Li3PO4 |
schwer löslich |
| LiF |
|
| Li-Formiat |
HCOOLi · H2O |
weißes kristallines Pulver |
Synthese: Lithiumhydroxid + Ameisensäure oder Lithiumcarbonat + Ameisensäure -> Li-Formiat + CO2 |
|
| Li(NH3)4 |
Metallisch, broncefarbene metallische Flüssigkeit, Gefrierpunkt -184°C, |
| Vorkommen |
Der Salzsee Salar de Uyuni in Bolivien enthält 5-15.000.000 t Lithium. Solelagerstätten auch in Chile Argentinien, Australien, China. |
Minerallagerstätten, z.B. Pegmatit, in Kanada, USA, Afghanistan |
Weltvorkommen: 53 Millionen t. |
| Reserven / Mil. t |
Land |
| 23 |
Bolivien |
| 22 |
Argentinien |
| 14 |
USA |
| 8,7 |
Australien |
| 11 |
Chile |
| 6,8 |
China |
| 3,8 |
Deutschland |
| 3 |
Canada |
|
| Verwendung |
Akkus, Keramik und Glas, Schmiermittel, Polymerproduktion, Stranggusspulver |
Teil von |
Periodensystem |
Anorganische Chemie |