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Tl, Thallium |
| allgemeines |
weiches, graues Metall. |
dem Blei sehr ähnlich |
0,29 ppm in der Erdhülle |
| atomare Eigenschaften |
| Ordnungszahl | 81 |
| Atommasse | 204,38 |
| Atomradius |
| 190 pm |
| berechnet | 156 pm |
| Kovalent | 145 pm |
| Van-der-Waals | 196 pm |
| Austrittsarbeit | eV |
| Ionisierungsenergie |
1. | 589,4 kJ/mol |
| 2. | 1971 kJ/mol |
| 3. | 2878 kJ/mol |
| 4. | ? kJ/mol |
|
physikalische Eigenschaften |
| Dichte | 11,85 g/cm3 |
| Mohshärte | 1,2 |
| Kristallstruktur | hexagonal |
| diamagnetisch | Χm = -3,7 * 10-5 |
| Schmelzpunkt | 304 °C |
| Siedepunkt | 1460 °C |
| Molares Volumen | 17,22 · cm3 / mol |
| Verdampfungswärme | 162 kJ/mol |
| Schmelzwärme | 4,2 kJ/mol |
| Elektrische Leitfähigkeit | 6,67 * 106 A/(V · m) |
| Wärmeleitfähigkeit | 48 W/(m · K) |
| Spezifische Wärmekapazität | 129 J/(kg · K) |
| Schallgeschwindigkeit | 818 m/s |
| grüne Flammfarbe | 535 nm |
|
| chemische Eigenschaften |
| Oxidationszahlen | 1, 3 |
| Elektronegativität | 1,62 |
| Normalpotential | -0,3363 V | Tl+ + e- → Tl + 2 H2O |
| Elektronenkonfiguration |
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 |
| Periodensystem |
Gruppe 13, Periode 6, Block p |
| Modifikationen | |
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| Isotope |
| Isotop | Anteil | Halbwertszeit |
Zerfallsart | Energie | Zerfallsprodukt |
| 199Tl | - | 7,42 h |
Elektroneneinfang | 1,440 MeV | 199Hg |
| 200Tl | - | 26,1 h |
Elektroneneinfang | 2,456 MeV | 200Hg |
| 201Tl | - | 72,912 h |
Elektroneneinfang | 0,493 MeV | 201Hg |
Myokard-Szintigraphie |
| 202Tl | - | 12,23 d |
Elektroneneinfang | 1,364 MeV | 202Hg |
| 203Tl | 29,534 | stabil |
- | - | - |
| 204Tl | - | 3,78 a |
β− | 0,764 MeV | 204Pb |
| Elektroneneinfang | 0,347 MeV | 204Hg |
| 205Tl | 70,476 | stabil |
- | - | - |
| 206Tl | - | 4,199 min |
β− | 1,533 MeV | 206Pb |
| 207Tl | - | 4,77 min |
β− | 1,523 MeV | 207Pb |
| 208Tl | - | 3,053 min |
β− | 5,001 MeV | 208Pb |
| 210Tl | - | 1,3 min |
β− | 0,299 MeV | 209Pb |
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| Vorkommen |
Wenige Mineralien mit hohem Thalliumgehalt: Crookesit, Lorandit, Hutchinsonit. |
Begleitelement in kaliumhaltigen Tonen, Böden und Graniten enthalten. |
Gewinnung aus der Verhüttung von Kupfer, Blei, Zink und anderen sulfidischen Erzen. |
| Tl - Verbindungen |
| Tl2SO4 |
Thallium(I)-sulfat |
Rattengift |
| Tl N3 |
Thallium(I)-nitrat |
grüner Leuchtstoff in Seenotraketen |
| Tl (N O3)3 |
Thallium(III)-nitrat |
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| Hg0,8 Tl0,2 Ba2 Ca2 Cu2O8 |
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Hochtemperatursupraleiter |
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| Biologie |
Thallium und thalliumhaltige Verbindungen sind hochgiftig. |
Tödliche Dosis für Erwachsene: 800 mg. |
| Verwendung |
niedrigschmelzende Gläser |
infrarotdurchlässige Gläser |
Gläser mit hohem Brechungsindex |
| Blei-Thallium-Legierungen für Stromrollen zum elektrolytischen Verzinken von Stahlblech |
Thalliumsulfid: Fotozellen |
Detektoren für Gammastrahlung |
| Quecksilberlegierung (Amalgam) in Thermometern für niedrige Temperaturen (bis −58 °C) |
Bleitelluriden: Effizienzsteigerung thermoelektrischer Materialien |