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Elektronenschalen |
| allgemeines |
Aus der Quantenmechanik folgt, dass
die Elektronen eines Atoms in Schalen angeordnet sind. |
| Schalen | Die
Schalen werden von innen nach außen mit den Buchstaben K,L,M,N ...
bezeichnet. |
| Orbitale |
Auf jeder Schale gibt es unterschiedliche
Orbitale, die mit s, p, d und f bezeichnet werden. |
Der vollständige Orbitalname
besteht aus einer Ziffer für das Orbital und einem kleinen Buchstaben. |
| z.B. ist 3p ein p-Orbital der 3. Schale von
innen gezählt. |
Die K-Schale hat nur 1 p-Orbital,
die L-Schale 2 orbitale, die M-Schale 3 Orbitale usw. |
| K-Schale |
| Z |
Element |
K |
| 1s |
| 1 |
H |
1 |
| 2 |
He |
2 |
|
L-Schale |
| Z |
Element |
Schale |
| K |
L |
| 1s |
2s |
2p |
| 3 |
Li |
2 |
1 |
|
| 4 |
Be |
2 |
2 |
|
| 5 |
B |
2 |
2 |
1 |
| 6 |
C |
2 |
2 |
2 |
| 7 |
N |
2 |
2 |
3 |
| 8 |
O |
2 |
2 |
4 |
| 9 |
F |
2 |
2 |
5 |
| 10 |
Ne |
2 |
2 |
6 |
|
| M-Schale |
| Z |
Element |
Schale |
| K |
L |
M |
N |
| 1s |
2s |
2p |
3s |
3p |
3d |
4s |
4p |
4d |
4f |
| 11 |
Na |
2 |
2 |
6 |
1 |
|
|
|
|
|
|
| 12 |
Mg |
2 |
2 |
6 |
2 |
|
|
|
|
|
|
| 13 |
Al |
2 |
2 |
6 |
2 |
1 |
|
|
|
|
|
| 14 |
Si |
2 |
2 |
6 |
2 |
2 |
|
|
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| 15 |
P |
2 |
2 |
6 |
2 |
3 |
|
|
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| 16 |
S |
2 |
2 |
6 |
2 |
4 |
|
|
|
|
|
| 17 |
Cl |
2 |
2 |
6 |
2 |
5 |
|
|
|
|
|
| 18 |
Ar |
2 |
2 |
6 |
2 |
6 |
|
|
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|
|
| 19 |
K |
2 |
2 |
6 |
2 |
6 |
|
1 |
|
|
|
| 20 |
Ca |
2 |
2 |
6 |
2 |
6 |
|
2 |
|
|
|
| 21 |
Sc |
2 |
2 |
6 |
2 |
6 |
1 |
2 |
|
|
|
| 22 |
Ti |
2 |
2 |
6 |
2 |
6 |
2 |
2 |
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