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Mg, Magnesium |
| allgemeines |
silbrig weißes Leichtmetall, Erdalkalimetall |
Hauptbestandteil der Erdkruste: 1,94 % |
Erzeugt grünes Leuchten von Meteoren |
| atomare Eigenschaften |
| Ordnungszahl |
12 |
| Atommasse | 24,305 |
| Atomradius | |
| berechnet | 145 pm |
| Kovalent | 141 pm |
| Van-der-Waals | 173 pm |
| Austrittsarbeit | 3,66 eV |
| Ionisierungsenergie | 1. | 737,7 kJ/mol |
| 2. | 1450,7 kJ/mol |
| 3. | ? kJ/mol |
| 4. | ? kJ/mol |
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physikalische Eigenschaften |
| Dichte | 1,738 g/cm3 |
| Mohshärte | 2,5 |
| Kristallstruktur | hexagonal |
| paramagnetisch | Χm = 1,2 · 10-5 |
| Schmelzpunkt | 650 °C |
| Siedepunkt | 1110 °C |
| Molares Volumen | 14 · cm3 / mol |
| Verdampfungswärme | 132 kJ/mol |
| Schmelzwärme | 8,7 kJ/mol |
| Elektrische Leitfähigkeit | 22,7 * 106 A/(V · m) |
| Wärmeleitfähigkeit | 160 W/(m · K) |
| Spezifische Wärmekapazität | 1023 J/(kg · K) |
| Schallgeschwindigkeit | 4602 m/s |
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| chemische Eigenschaften |
| Oxidationszahlen | +2 |
| Normalpotential | −2,372 V |
Mg++ + 2 e- → Mg |
| Elektronegativität | 1,31 |
| Elektronenkonfiguration | [Ne] 3s2 |
| Periodensystem | Gruppe 2 , Periode 3, Block s |
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| Isotope |
| Isotop | Anteil | Halbwertszeit |
Zerfallsart | Energie | Zerfallsprodukt |
| 23Mg | - | 11,317 s | Elektroneneinfang |
4,057 MeV | 23Na |
| 24Mg | 78,99 % | Stabil | - |
- | - |
| 25Mg | 10 % | Stabil | - |
- | - |
| 26Mg | 11,01 % | Stabil | - |
- | - |
| 27Mg | - | 9,458 min | β− |
2,610 MeV | 27Al |
| 28Mg | - | 20,91 h | β− |
1,832 MeV | 28Al |
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| Verbindungen |
| MgO2 |
Magnesiumoxid |
| Mg[SO4]·7 H2O |
Bittersalz, Epsomit, epsom salt |
Abführmittel, leicht löslich in Wasser, bitterer Geschmack |
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Magnesiumborhydrid |
Speichert Wasserstoff, Stickstoff und Dichlormethan |
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Magnesium-Citrate |
Salze der Zitronensäure |
| Mg3 Citrat2 * 9 H2O |
Trimagnesiumdicitrat-nonahydrat |
gut wasserlöslich: 630g/l. Pharmakologische Anwendung zur Magnesium-Zufuhr. |
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| Minerale |
| CaMg(CO3)2 |
Dolomit |
| MgCO3 |
Magnesit (Bitterspat) |
| (Mg, Fe)2 [SiO4] |
Olivin |
| MgSiO3 |
Enstatit |
| MgSO4 · H2O |
Kieserit |
| Mg3[Si2O5] (OH)4 |
Serpentin |
| Mg3[Si4O10] (OH)2 |
Talk |
| Mg4[Si6O15] (OH)2 |
Sepiolith |
| K2Mg(SO4)2 · 6 H2O |
Schönit |
| KMgCl3 · 6 H2O |
Carnallit |
| MgAl2O4 |
Spinell |
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| Verwendung |
Verbrennung: Brandsätze, Leuchtmunition, Fackeln, die unter Wasser brennen |
Reduktionsmittel: Opferanoden, Gewinnung von Titan,Uran, Kupfer, Nickel, Chrom und Zirconium |
Legierungen. |
Teil von |
Periodensystem |
Magnesium (Medizin) |
Anorganische Chemie |