zurück	Ag, Silber
allgemeines	weich, gut verformbar.	Höchste elektrische und thermische Leitfähigkeit aller Elemente.	weißes Metall mit dem höchsten Reflexionsvermögen, Helligkeit, Polierfähigkeit	Reagiert nur mit wenigen chemischen Substanzen. Ausnahme Schwefel und Schwefel-Derivate.
atomare Eigenschaften	Ordnungszahl 47 Atommasse 107,8682 Atomradius berechnet 165 Kovalent 145 pm Van-der-Waals 172 pm Austrittsarbeit 4,26 eV Ionisierungsenergie 1. 731,0kJ/mol 2. 2070 kJ/mol 3. 3361 kJ/mol	physikalische Eigenschaften	Dichte 10,49 g/cm3 Mohshärte 2,5 - 3 Kristallstruktur kubisch flächenzentriert diamagnetisch Χm =   -2,48 · 10-5 Schmelzpunkt 961,78 °C Siedepunkt 2210°C Molares Volumen 10,27 · cm3  / mol Verdampfungswärme 254kJ/mol Schmelzwärme 11,3 kJ/mol Elektrische Leitfähigkeit 61,35 * 106 A/(V · m) Wärmeleitfähigkeit 430 W/(m · K) Schallgeschwindigkeit 2600 m/s Spezifische Wärmekapazität 235  J/(kg · K)
chemische Eigenschaften	Oxidationszahlen +1, +2, +3 Elektronegativität 2,05 Normalpotential 0,7991 V Ag++ +  e- ->Ag Elektronenkonfiguration [Kr] 4d105s1 Periodensystem Gruppe 11 , Periode 5, Block  d, Kupfergruppe
Isotope	Isotop Anteil Halbwertszeit Zerfallsart Energie Zerfallsprodukt 105Ag - 41,29 d Elektroneneinfang 1,346 MeV 105Pd 106Ag - 23,96 min Elektroneneinfang 2,965 MeV 106Pd β- 0,195 MeV 106Cd 106mAg - 8,28 d Elektroneneinfang 3,055 MeV 106Pd Isomer - Übergang- 0,090 MeV 106Ag 107Ag 51,839 % Stabil       108Ag - 2,37 min β- 1,649 MeV 108Cd Elektroneneinfang 1,918 MeV 108Pd 108mAg - 418 a Elektroneneinfang 2,027 MeV 108Pd Isomer - Übergang 0,109 MeV 108Ag 109Ag 48,161 % Stabil       110Ag - 24,6 s β- 2,892 MeV 110Cd Elektroneneinfang 0,893 MeV 110Pd 110mAg - 249,79 d β- 3,010 MeV 110Cd Isomer - Übergang 0,118 MeV 110Ag 111Ag - 7,45 d β- 1,037 MeV 111Cd
Silber - Stempel	Deutsche Silberstempelung ab 1888:	Das 1. Symbol steht für den Hersteller (Wilkens). Der Halbmond steht für Silber. Es folgt die Kaiserkrone. 800 bedeutet Silbergehalt mindestens 800/1000.
Legierungen	Silber ist in Reinform zu weich	Legierungen mit Kupfer sind härter.	Kupfer verändert die Farbe des Silbers nicht.
Erze	Ag2 S Akanthit, Silberglanz Cu Ag S Stromeyerit, Kupfersilberglanz Ag Cl Chlorargyrit Ag Sb S2 Miargyrit (Silberantimonglanz)
Halogen - Salze	Ag F Silber(I)-fluorid farblos, gut wasserlöslich, nicht lichtempfindlich. Ag Cl Silber(I)-chlorid weißes, kristallines wasserunlösliches Pulver. Nachweis für Chloridionen. Verwendung in Referenzelektroden und in der Fotografie. Ag Br Silber(I)-bromid hellgelb, wasserunlöslich. Lichtempfindlicher als Silberchlorid. Ag J Silber(I)-iodid gelb, wasserunlöslich. Kondensationskeim zur Regenbildung. Ag F2 Silber(II)-fluorid Fluorierungsmittel
Silberfulminat	Knallsilber	AgONC	hochexplosiv, giftig. Verwendung in Knallerbsen.
Silbersulfid	Entsteht an der Oberfläche von Silberbesteck: Anlaufen.	Kristalliner Halbleiter. Unter Druck stark zu deformieren – ohne zu brechen. Bis 4% dehnbar. Eignet sich als Halbleiter für flexible und biegsame elektronische Bauteile.
Gewinnung	70% der Silberminenproduktion sind Nebenprodukt von Kupfer, Blei und Zink	aus Silbererzen aus Bleierzen aus Kupfererzen Recycling
Silbererz	Cyanidlaugerei	Entstehung von Na [Ag (CN)2]	2 Na [Ag (CN)2] + Zn -> Na [Zn (CN)2] + 2 Ag
Produktion	Weltproduktion 20.000 t / a	Mexiko Peru Australien China Polen Russland Kanada USA.
Handel	New York Mercantile Exchange (COMEX) Chicago Board of Trade London Bullion Market Tokyo Commodity Exchange.	Bewertung des gesamten Silbermarkts 17 Mrd. USD
Abnehmer	23% USA 16% Indien 16% Japan 7% Italien
Verwendung, Bestecke	Schmuckindustrie	Elektrotechnik	Photographie	Bakterizide Wirkung: Pharma, Lebensmittel
Teil von	chemische Elemente: alphabetisch	chemische Elemente: nach der Ordnungszahl gelistet	Periodensystem

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